關(guān) 于 極性分子和非極性分子的判斷高中_極性分子和非極性分子的判斷的知識(shí)大家了解嗎？以下就是小編整理的關(guān)于極性分子和非極性分子的判斷高中_極性分子和非極性分子的判斷的介紹，希望對(duì)大家有幫助！

1、關(guān)于極性分子和非極性分子的判斷由極性鍵（不同種原子形成的共價(jià)鍵）構(gòu)成的雙原子分子一定是極性分子。

2、如：CO、NO、HF、HBr、HI、HCl等。

(資料圖片)

3、2、由非極性鍵（同種原子之間形成的共價(jià)鍵）構(gòu)成的雙原子分子一定是非極性分子。

4、如：H2、O2、N2、F2、Cl2、Br2、I2等。

5、3、由極性鍵構(gòu)成的多原子（三個(gè)或三個(gè)以上原子）分子可能是極性分子，也可能是非極性分子。

6、 (1)若屬于ABn或BnA型分子，關(guān)鍵是看中心原子（A原子）最外層上的電子是否都提供出來與B原子形成共價(jià)鍵。

7、如果A原子最外層上的電子都提供出來與B原子形成共價(jià)鍵，則該分子屬于非極性分子；如：CO2、CH4、BF3、SO3、CS2、PCl5、CCl4等。

8、如果A原子最外層上的電子并沒有全部提供出來與B原子形成共價(jià)鍵，則該分子屬于極性分子；如：H2S、H2O、NH3、PCl3、SO2等。

9、(2)有些由極性鍵構(gòu)成的多原子分子可以根據(jù)分子的構(gòu)型判斷。

10、如：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3為不對(duì)稱的四面體，因此它們屬于極性分子。

11、4、若不符合上述三種情況，則可以根據(jù)相似者相溶的原理（極性分子組成的溶質(zhì)易溶于極性分子組成的溶劑中，非極性分子組成的溶質(zhì)易溶于非極性分子組成的溶劑中）判斷。

12、如：H2O2、乙醇、乙酸等易溶于水，而水是極性分子，因此它們也是極性分子；C2H4、C2H2、C6H6、汽油、白磷、稀有氣體等不溶于水，因此它們是非極性分子。

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